Kemia

Nitraattien havaitseminen

Nitraattien havaitseminen



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Nitraattien havaitseminen

Nitraatti - kannattaa tietää

Systematiikka:
Nitraatti-ioni on typpihapon anioni; se sisältää typpeä hapetustilassa + V.
Esiintyminen / synteesi:
Luonnossa nitraatti on NaNO:n muodossa3 (Chilen nitraatti, natriumnitraatti). Teknistä synteesiä varten NH3 hapettuu NO:ksi platinaverkossa (Ostwald-prosessi), joka muunnetaan typpihapoksi ilmakehän hapen ja veden kanssa.
Ominaisuudet:
Pohjimmiltaan nitraatit liukenevat helposti veteen tai laimeaan vesipitoisiin happoihin. Siksi nitraatit voidaan havaita myös suoraan näyteaineesta.
Käyttää:
Typpihappoa tarvitaan erityisesti lannoitteiden ja räjähteiden valmistukseen (trinitrotolueeni TNT, pikriinihappo, nitroglyseriini, ...). NH4EI3on turvaräjähdysaine, KNO3on osa mustaa jauhetta.

Sormustesti

kuten Sormustesti tarkoittaa kemiallista reaktiota nitraatti-ionien kvalitatiiviseen havaitsemiseen vesiliuoksissa. Tätä varten koeputkessa näyteliuokseen lisätään muutama tippa rauta(II)sulfaattiliuosta ja peitetään sitten varovasti väkevällä rikkihapolla. Näyteliuoksen ja rikkihapon rajalla tapahtuu redox-reaktio: Nitraatti-ionit pelkistyvät typpimonoksidiksi ja rauta(II)-ionit (Fe 2+) hapetetaan rauta(III)-ioneiksi (Fe 3+):

Suositeltu lisäosaamista

Mikä on oikea tapa tarkistaa taseiden toistettavuus?

Turvallinen punnitusalue varmistaa tarkat tulokset

Laboratoriotaitojen opas

Reaktion jatkovaiheessa typpimonoksidi kerääntyy ylimääräisiin rauta(II)-ioneihin, jotka kompleksoituvat veden kanssa. Prosessissa muodostuva pentakvanitrosyylirauta(II)-kompleksi johtaa renkaan muotoiseen ruskeaan värjäytymiseen (pitoisuudesta riippuen tämä voidaan myös pelkistää vaalean violetiksi, joten negatiivinen näyte on erittäin hyödyllinen vertailussa) kalvon reunaa pitkin. koeputki, joka antaa tunnistusreaktion nimen:

Nitriitti-ionit häiritsevät tätä havaitsemista, koska liuos muuttuu ruskeaksi, kun rauta(II)-liuosta lisätään. Mahdolliset läsnä olevat nitriitti-ionit poistetaan keittämällä urean kanssa. Nitriitti-ionit voidaan havaita kvalitatiivisesti Lunges-reagenssilla. Pitoisaostumista voi esiintyä myös kerroksen rajalla. Tämä on yleensä valkoista, eikä se enää paljasta hienovaraisia ​​positiivisia tuloksia.


Lunges-reagenssi

Lunges-reagenssi on Georg Lungen mukaan nimetty liuos keuhko I:stä (sulfaniilihappo) ja keuhko II:sta (1-naftyyliamiini, myös α-naftyyliamiini) ja sitä käytetään epäorgaanisessa analyysissä nitriitin ja nitraatin havaitsemiseen.

Suositeltu lisäosaamista

Ymmärrä staattisen sähkön vaikutukset vaakaasi

Turvallinen punnitusalue varmistaa tarkat tulokset

Laboratoriovaakojen päivittäinen silmämääräinen tarkastus

Koska reaktio voidaan havaita suoraan vain nitriitillä, nitraatti on ensin pelkistettävä nitriitiksi käyttämällä sinkkipölyä ja jääetikkaa (etaanihappoa). Ilman sinkkiä se palvelee vain nitriitin havaitsemista.


Lisäämällä 2-3 tippaa Lunge I:tä ja II:ta muodostuu ensin diatsoniumsuola, joka reagoi edelleen naftyyliamiinin kanssa muodostaen atsoväriä ja muuttaa liuoksen nopeasti punaiseksi.

Toteamista varten koeputkeen laitetaan vähän sinkkijauhetta ja sen päälle laitetaan etikkahapposulfaniilihappoa ja α-naftyyliamiinia ja odotellaan, onko liuos värjäytynyt punaiseksi etukäteen epäpuhtauksien takia. Jos näin ei ole, voidaan lisätä vähän tutkittavaa ainetta (liuoksena tai kiinteänä aineena) havaitsemista varten.

Täydellinen reaktiokuva: (oksoniumionit tulevat etikkahapon dissosiaatiotasapainosta)

Nitraattien havaitsemiseksi myös nitriitin läsnä ollessa se on pelkistettävä typeksi amidorikkihapolla ennen sinkin lisäämistä:

On huomattava, että reagenssit ovat erittäin todennäköisesti syöpää aiheuttavia. Koska tunnistus on hyvin spesifinen ja herkkä ja koska tarvitaan vain hyvin pieniä määriä (2-3 tippaa), sitä käytetään hyvin usein.

Nitriittien lisähavaitseminen suoritetaan Grieß-reagenssilla Johann Peter Grießin mukaan.


Nitraatti-ionin havaitseminen

Nitraattien havaitsemiseen on erilaisia ​​tapoja . Nitraatteja ei kuitenkaan voida havaita saostusreaktioilla.

Tästä syystä kehitettiin testiliuskoja, joiden aineet tuottavat tyypillisiä värireaktioita nitraatti-ionien kanssa. Toinen yksinkertainen nitraatti-ionien havaitsemisreaktio on ns. rengastesti.

Nitraatti-ionien suhteen testattavaan liuokseen sekoitetaan muutama tippa rauta(II)sulfaattiliuosta. Liuos peitetään vinossa koeputkessa varovasti väkevällä rikkihapolla (varo! Suojalasit!). Rikkihapolla on suurempi tiheys kuin vesiliuoksella ja se laskeutuu koeputken pohjalle. Rajapinnalle muodostuu enimmäkseen ruskea rengas, joka perustuu rautanitrosokompleksin muodostumiseen.


Epäorgaaninen kemia / nitraattiharjoittelu

Muutama tippa rauta(II)sulfaattiliuosta ja laimeaa rikkihappoa lisätään analysoitavaan aineeseen nitraattien havaitsemiseksi rengastestillä. Pidä sitten koeputkea vinossa ja anna varovasti muutaman tippa väkevää rikkihappoa valua reunaa pitkin peittämään liuoksen. Renkaan muotoinen ruskea väri rajakerroksessa osoittaa nitraattia. Jotta pitoisuus tunnistaisi paremmin, kun pitoisuus on alhainen, pidä koeputkea valkoisen takkiholkin edessä tai paperiarkkia vasten. Konsentraatiosta riippuen rengas voidaan pelkistää vaalean violetiksi, joten negatiivinen näyte on erittäin hyödyllinen vertailussa.

Muokkaa selitystä

Näyteliuoksen ja rikkihapon välisellä rajalla tapahtuu redox-reaktio:

Reaktion jatkossa muodostuu kompleksi, joka varmistaa ruskean värin, joka antaa tunnistusreaktiolle sen nimen:

Muokkaa häiriötä

Pitoisuussaostumista voi esiintyä kerroksen rajalla. Tämä on yleensä valkoista, eikä se enää paljasta hienovaraisia ​​positiivisia tuloksia.

Nitriitti-ionit häiritsevät myös tätä havaitsemista, koska liuos muuttuu ruskeaksi, kun rauta(II)-liuosta lisätään. Mahdolliset läsnä olevat nitriitti-ionit poistetaan keittämällä urean kanssa.

Nitraattitunnistuksen editointi Lungen reagensseilla

Toteutusmuokkaus

Tässä reaktiossa liuoksen tulee olla vapaa nitriitti-ioneista. Voit joko kokeilla erotusta (katso #Nitraattien havaitseminen rengastestin avulla) tai pelkistää nitriitti-ionit amidorikkihapolla typeksi ennen sinkin lisäämistä.

Jos liuos on hapan, se neutraloidaan karbonaatti-ioneilla ja sitten tehdään happamaksi etikkahapolla täpläisellä levyllä. Lisää sitten muutama tippa sulfaniilihappoa ja kide 1-naftyyliamiinia. Tässä vaiheessa ei saa olla väriä, muuten näyteliuos sisältää nitriittiä, joka on korjattava lisäämällä ureaa. Nyt lisätään hieman sinkkipölyä, joka pelkistää nitraatti-ionit nitriitti-ioneiksi ja varmistaa liuoksen hitaan kelta-oranssin värjäytymisen ja kiteen punaisen värin.

Muokkaa selitystä
Muokkaa häiriötä

Havaitsemisen häiritsee nitriitti-, sulfiitti-, tiosulfaatti- ja heksasyanoferraatti(III)-ionien läsnäolo.


Nitraattien havaitseminen - kemia ja fysiikka

Koe 4: Nitraatti-ionien havaitseminen

Huomautuksia: Väkevä rikkihappo aiheuttaa vakavia palovammoja. Jos ainetta joutuu iholle, neutraloi se nopeasti vedellä ja mahdollisesti emäksellä. Veteen sekoitettuna syntyy paljon lämpöä, koska happo dissosioituu kokonaan vedessä ja varastoi vesimolekyylejä. (katso rikkihapon hydraatin muodostuminen)

Materiaalit: Koeputken pidike, koeputki, jalusta yleispuristimella, pipetti, demineralisoitu vesi.

Toteutus: Liuota pieni määrä nitraattia koeputkessa tislattuun veteen. Vesi. Sitten lisätään rauta(II)sulfaattia, kunnes on ylimäärä. Nyt näyte tehdään happamaksi laimealla rikkihapolla ja koeputki kiinnitetään vinosti telineeseen. Vapauta nyt pipetillä pitoisuus varovasti. Rikkihappo valuu koeputken reunaa pitkin. Tämän prosessin aikana koeputki voi saavuttaa yli 60 °C:n lämpötilan.

Tulos: Kun väkevää rikkihappoa on lisätty nitraatin ja rauta(II)sulfaatin liuokseen, muodostuu kerros, jonka rajalle muodostuu ruskea rengas. Tästä syystä testiä kutsutaan myös "rengastestiksi". Nitraatti-ioni pelkistyy typpioksidiksi, rauta(II)sulfaatti hapettuu rauta(III)sulfaatiksi. Rengas on valmistettu rautanitrosyylisulfaatista. Detektiota voidaan käyttää kvalitatiivisesti nitraatti-ionien havaitsemiseen, mutta se toimii myös vain puhtaalla rautasulfaatilla, joka ei ole vielä muuttunut ruskeaksi raudaksi 3+.

3 Fe 2+ + NO3 - + 4 H +3 Fe 3+ + NO + 2 H2O


Antestate

Harjoittelun aikana ennen uusien vaikeuksien analyysien antamista suoritetaan arviointeja ("esinäytteen tarkastukset", "VPP"). Opiskelijan tulee osoittaa tuntevansa seuraavan analyysitehtävän käsittelyn vaikeudet ja mahdolliset vaarat. Antestate auttaa siten välttämään onnettomuuksia ja parantamaan analyysituloksia.
Lisäksi antestaatit toistavat tärkeitä näkökohtia vastaavien elementtien kemiasta keskustelussa assistenttien kanssa.

Jos arvioinnissa käy ilmi, että tiedot eivät riitä luotettavaan ja onnistuneeseen analyysiin, arviointi on toistettava asianmukaisen valmistautumisajan jälkeen.

Seuraavat testitodistukset on toimitettava:

ennen ensimmäistä analyysiä:
Peruslähestymistapa kvalitatiiviseen analyysiin, ratkaisuyritykset, alustavat näytteet, yksittäiset todisteet 1. analyysin sisältämistä anioneista, halogenidien erottaminen tai rinnakkaiselo (frakti. saostuminen, peräkkäinen liukeneminen, peräkkäinen hapetus, selektiivinen hapetus)
Halogeenien kemiallinen kemia (esim. Housecroft, Riedel)

ennen toista analyysiä:
Yksittäiset todisteet anioneista, jotka ovat uusia toisessa analyysissä, alustavat näytteet, soodauute (sense, toteutus), erotus tai todiste nitriitti / nitraatti, sulfiitti / sulfaatti / tiosulfaatti, tiosyanaatti / kloridi jne.
Typen, fosforin ja rikin kemiallinen kemia (esim. Housecroft, Riedel)

ennen neljättä analyysiä:
Yksittäisiä todisteita uusista kationeista 4. analyysissä, alustavat näytteet, alkali/alkalimaa-kationien spektroskopia, ammoniumkarbonaattisaostus, kromaattisulfaattiprosessi, digestio huonosti liukeneva. Liitännät (esim. BaSO4)
Alkali- ja maa-alkalimetallien sekä hapen kemiallinen kemia (esim. Housecroft, Riedel)

ennen kuudetta analyysiä:
Yksittäisiä todisteita ammoniumsulfidi/urotropiiniryhmän kationeista, urotropiinin saostumisesta, ammoniumsulfidi- tai urotropiiniryhmän erottumisesta, huonosti liukenevien yhdisteiden (esim. TiO) pilkkoutumisesta2, Al2O3, . )
Alkuaineiden Fe, Ti, Al, Cr, Ni, Co, Mn, Zn kemiallinen kemia

ennen 8. analyysiä:
Yksittäisiä todisteita vetysulfidiryhmän kationeista, erotusprosessista, liukoisuudesta
Alkuaineiden As, Sb, Bi, Cd, Hg, Sn, Pb, Cu kemiallinen kemia

ennen 10. analyysiä:
"Harvinaiset alkuaineet" (Ag +, W 6+, Se 4 + / 6 +, Te 4 + / 6 +, Ge 4+, Tl +, ZrO 2 +, Ce 3 + / 4 +, V 3 + / 4 + / 5 +, Cs +)


2 vastausta

Jos olet varma, että olet tunnistanut rautakloridia ja kaliumkloridia sisältävät lasit, voit toimia seuraavasti:

Ota lasitankoon sulatettu platinalanka, kasta se toiseen kahdesta jäljellä olevasta liuoksesta ja pidä sitä sitten polttimen liekissä. Jos katsot liekkiä kobolttilasin läpi ja se on väriltään violetti, kaliumioneja on läsnä.

Kiitos !! Onko sinulla siihen reaktioyhtälö?

Tämä havainto on fysikaalinen ilmiö. Tälle ei ole olemassa reaktioyhtälöä.

Voinko käyttää myös magnesiumsauvaa lasitangon ja sulatetun platinalangan sijaan?

Nitraattien havaitsemiseen on myös ns. rengastesti. Tämän avulla voit määrittää, mitä reagensseja nitraatti on.

Kloridit voidaan havaita hopeanitraatilla, josta tulee sakka, joka tummenee valossa,

Kloridien testaus on helpompaa, joten sinun tulee tietää, missä koeputkessa nitraatit ovat ja missä kloridit.

Nyt sinun on suoritettava testi liekkivärillä.

Jos upotat langan tai magnesiumsauvan suolaan, että AgNO3:lla EI tapahdu sakkaa ja liekki muuttuu vihreäksi, sinulla on todiste kuparinitraatista, jos liekki muuttuu karmiininpunaiseksi, sen täytyy olla kaliumsuolaa. Olet siis jo lajitellut nitraatit.

Vielä on rauta(III)kloridia ja kaliumkloridia

Koeputki, jossa liekin väritys ei osoittanut erityistä muutosta, mutta jonka hopeanitraattinäyte oli positiivinen, tulee olemaan rautakloridi-kaivo ja viimeinen, joka antoi karmiininpunaisen liekin JA jonka AgNO3-näyte oli positiivinen, on oltava kaliumkloridi)


Epäorgaaninen kemia / typpiharjoittelu

Epäorgaanisesti sidottu typpeä tulee nimellä NH4 + Ammoniumkationi ja anioneissa syanidi CN -, tiosyanaatti SCN -, nitraatti NO3 - ja nitriitti NO2 - ennen.

Todiste ristiinkäsittelyn avulla

Toteutusmuokkaus

Kostutettu yleisindikaattoripaperi kiinnitetään kellolasiin, näyte, vähän natriumhydroksidiliuosta ja muutama tippa vettä laitetaan toiseen kellolasiin ja toinen kellolasi peitetään nyt ensimmäisellä. Indikaattoripaperin sininen väritys osoittaa hydroksidi-ioneja, jotka muodostuivat ammoniumsuolasta vapautuneesta ammoniakista. Indikaattoripaperi ei voi näyttää NaOH:n tuomaa lipeää, koska se ei voi poistua vesiliuoksesta. Joten indikaattoripaperin ei pitäisi pudota liuokseen. Vertailun vuoksi ilmaisinpaperinauha asetetaan yleensä kahden kellolasin ulkopuolelle ja kostutetaan tislatulla vedellä. Vesi, joka on jo lievästi emäksistä.

Muokkaa selitystä

Todistus käyttäen Neßlerin reagenssia

Toteutusmuokkaus

Neßlersin reagenssilla havaittaessa kaliumtetrajodomerkuraatti (II) -liuos tehdään emäksiseksi natriumhydroksidiliuoksella. Ammoniumionien varalta tutkittava näyteliuos saatetaan reagoimaan pienen Neßlerin reagenssin kanssa. Keltaisenruskean värin tai ruskean flokkuloinnin tapauksessa on havaittu ammoniumioneja ja muodostuu Millonin emäksen jodidisuolaa.

Muokkaa selitystä

Todiste kuin Berliinin sininen

Toteutusmuokkaus

Syanidi-ionien testaamiseksi näytteestä näyte alkalisoidaan pH-arvoon 8-9 natriumhydroksidiliuoksella, jos tätä ei ole jo tehty. Sitten lisätään alijäämäisesti rauta(II)sulfaattiliuosta ja tätä seosta haihdutetaan tuuletusliekillä, kunnes se on kuiva (vetokaapin alla työskentely on välttämätöntä! Myrkyllisiä syanidihöyryjä voi päästä ulos!). Jäännös liuotetaan sitten laimeaan kloorivetyhappoon, jolloin saadaan kirkas liuos, johon lisätään laimeaa rauta(III)kloridiliuosta. Syanidin läsnäollessa muodostuu syvänsininen pigmentti Preussin sininen.

Muokkaa selitystä

Todiste polysulfideilla

Toteutusmuokkaus

Vaihtoehtoisesti syanidit voidaan saattaa reagoimaan polysulfidien kanssa, jolloin saadaan tiosyanaattia. Tätä varten muutama tippa ammoniumpolysulfidiliuosta (keltainen ammoniumsulfidi) lisätään veteen liuotettuun alkuperäiseen aineeseen. Liuos kuumennetaan kuiviin ja jäännös suspendoidaan pieneen määrään laimeaa kloorivetyhappoa. Sitten se suodatetaan. Kirkkaaseen liuokseen sekoitetaan vähän laimeaa rauta(III)kloridiliuosta. Kun rauta(III)tiosyanaatin aiheuttama syvän punainen väri kehittyi, läsnä oli syanidia.

Muokkaa selitystä

Härkäverinäytteen muokkaus

Tiosyanaatti- tai rodanidi-ionit havaitaan kvalitatiivisesti "sonniverinäytteestä". Tätä reaktiota käytetään myös raudan havaitsemiseen tiosyanaattiliuoksella.

Toteutusmuokkaus

Tutkittavaan liuokseen lisätään kylläistä rauta(III)kloridiliuosta. Jos intensiivinen "sonniverenpunainen" väri näkyy, tiosyanaatti-ioneja oli läsnä.

Muokkaa selitystä

Todistus kuparisulfaattimuokkauksella

Toinen spesifinen tunnistus voidaan tehdä kuparisulfaattiliuoksella.

Toteutusmuokkaus

Juuri valmistettu kupari(II)sulfaatti lisätään veteen liuotettuun alkuperäiseen aineeseen. Kun tiosyanaatti-ionit reagoivat kupari(II)-ionien kanssa, liuoksessa havaitaan aluksi vihreä väritys (katso kuva vasemmassa koeputkessa). Jos tiosyanaatti- tai kupari(II)-ioneja on ylimäärin, muodostuu musta sakka. (katso kuva koeputken keskellä) Jos sakka käsitellään sulfiitti-ioneilla, musta sakka liukenee ja muodostuu valkoinen NS. (Redox-reaktio, katso kuva oikeasta koeputkesta)

Muokkaa selitystä

Nitraattien havaitseminen rengastestillä

Toteutusmuokkaus

Muutama tippa rauta(II)sulfaattiliuosta ja laimeaa rikkihappoa lisätään analysoitavaan aineeseen nitraattien havaitsemiseksi rengastestillä. Pidä sitten koeputkea vinossa ja anna varovasti muutaman tippa väkevää rikkihappoa valua reunaa pitkin peittämään liuoksen. Renkaan muotoinen ruskea väri rajakerroksessa osoittaa nitraattia. Jotta pitoisuus tunnistaisi paremmin, kun pitoisuus on alhainen, pidä koeputkea valkoisen takkiholkin edessä tai paperiarkkia vasten. Konsentraatiosta riippuen rengas voidaan pelkistää vaalean violetiksi, joten negatiivinen näyte on erittäin hyödyllinen vertailussa.

Muokkaa selitystä

Näyteliuoksen ja rikkihapon välisellä rajalla tapahtuu redox-reaktio:

Reaktion jatkossa muodostuu kompleksi, joka varmistaa ruskean värin, joka antaa tunnistusreaktiolle sen nimen:

Muokkaa häiriötä

Pitoisuussaostumista voi esiintyä kerroksen rajalla. Tämä on yleensä valkoista, eikä se enää paljasta hienovaraisia ​​positiivisia tuloksia.

Nitriitti-ionit häiritsevät myös tätä havaitsemista, koska liuos muuttuu ruskeaksi, kun rauta(II)-liuosta lisätään. Mahdolliset läsnä olevat nitriitti-ionit poistetaan keittämällä urean kanssa.

Nitraattitunnistuksen editointi Lungen reagensseilla

Toteutusmuokkaus

Tässä reaktiossa liuoksen tulee olla vapaa nitriitti-ioneista. Voit joko kokeilla erotusta (katso #Nitraattien havaitseminen rengastestin avulla) tai pelkistää nitriitti-ionit amidorikkihapolla typeksi ennen sinkin lisäämistä.

Jos liuos on hapan, se neutraloidaan karbonaatti-ioneilla ja sitten tehdään happamaksi etikkahapolla täpläisellä levyllä. Lisää sitten muutama tippa sulfaniilihappoa ja kide 1-naftyyliamiinia. Tässä vaiheessa ei saa olla väriä, muuten näyteliuos sisältää nitriittiä, joka on korjattava lisäämällä ureaa. Nyt lisätään vähän sinkkipölyä, joka pelkistää nitraatti-ionit nitriitti-ioneiksi ja varmistaa liuoksen hitaan kelta-oranssin värjäytymisen ja kiteen punaisen värin.

Muokkaa selitystä
Muokkaa häiriötä

Havaitsemisen häiritsee nitriitti-, sulfiitti-, tiosulfaatti- ja heksasyanoferraatti(III)-ionien läsnäolo.

Nitriitti edit

Nitriitti (NO2 -) tulee typpihapon suolana (ENT2) ennen.

Nitriitin havaitseminen Lungen reagensseilla Edit

Toteutusmuokkaus

Nitriitti-ioneja testattaessa näyteliuoksella ei tarvitse olla erityisiä ominaisuuksia. Se ei saa olla liian hapan, muuten liuos on neutraloitava karbonaatti-ioneilla. Nyt näyteliuos tehdään jälleen happamaksi voimakkaasti väkevällä etikkahapolla. Lisää sitten 2-3 tippaa sulfaniilihappoa (keuhko I) ja kide 1-naftyyliamiinia (keuhko II). Jos kide saa punaisen värin tässä vaiheessa, nitriitti-ioneja on liuoksessa.

Muokkaa selitystä

Lisäämällä sulfaniilihappoa (1) ja 1-naftyyliamiini (3) ensin muodostuu diatsoniumsuolaa (2), joka muuttuu naftyyliamiinin kanssa atsoväriksi (4) reagoi ja liuos muuttuu punaiseksi hyvin nopeasti:


Nitraattien havaitseminen - kemia ja fysiikka

Nitraattia rengaskokeena: jonkin verran SA:ta tehdään happamaksi laimealla rikkihapolla (pH = 1) ja muutama rauta(II)sulfaattikiteä liukenee liuokseen. Peitä sitten varovasti kons. Rikkihappo. Rajavyöhykkeelle muodostuu ruskea rengas: 3Fe 2+ + NO3 - + 4H+ & gt3Fe 3+ + NO + 2H2O

2) Värireaktio Lungen reagenssilla: Lisää lautaselle muutama tippa SA jääetikkaa, lisää Lungen reagenssit A ​​ja B ja lisää vähän sinkkipölyä. Muodostuu punainen atsoväri. EI3 - + Zn + 2H+ & gtNO2 - + Zn 2+ + H2O

Jos reaktio tapahtuu ilman sinkkipölyä, EI2 - on peruutettava:

Tuhoaminen amidosulfonihapolla: SA ei neutraloitu täysin ja tuoretta amidosulfonihappoliuosta lisätään tipoittain: ENT2+ (NH2) HSO3& gtH2NIIN4+ N2+ H2O

Tuhoaminen urealla: urealiuosta lisätään SA:2HNO:hon2+ (NH2)2CO & gtCO2+ 3H2O + 2N2

Häiriön poistamisen jälkeen se tarkastetaan uudelleen nitriittien varalta: jos positiivinen, toista eliminointi negatiiviseksi. Jos tulos on negatiivinen, tarkista, onko Lunges-reagenssissa nitraattia.


Sormustesti

kuten Sormustesti tarkoittaa kemiallista reaktiota nitraatti-ionien kvalitatiiviseen havaitsemiseen vesiliuoksissa. Tätä tarkoitusta varten näyteliuos tehdään happamaksi koeputkessa laimealla rikkihapolla, lisätään muutama tippa rauta(II)sulfaattiliuosta ja peitetään sitten väkevä rikkihappo huolellisesti. Näyteliuoksen ja rikkihapon rajalla tapahtuu redox-reaktio: Nitraatti-ionit pelkistyvät typpimonoksidiksi ja rauta(II)-ionit (Fe 2+) hapetetaan rauta(III)-ioneiksi (Fe 3+):

$ mathrm <3 , Fe ^ <2 +> + NO_3 ^ - + 4 , H ^ + oikea nuoli NO + 3 , Fe ^ <3 +> + 2 , H_2O> $

Reaktion jatkovaiheessa typpimonoksidi kerääntyy ylimääräisiin rauta(II)-ioneihin, jotka kompleksoituvat veden kanssa. Tuloksena oleva pentaaquanitrosyylirauta (I) -kompleksi johtaa punertavan violetista ruskeaan, rengasmaiseen väriin koeputken seinämää pitkin, mikä antaa reaktiolle nimensä. & # 911 & # 93

$ mathrm <[Fe (H_2O) _6] ^ <2 +> + NO oikea nuoli [Fe (H_2O) _5NO] ^ <2 +> + H_2O> ! $

Kompleksissa typpimonoksidi ei ole läsnä radikaalina, kuten yleensä, vaan NO + -ionin muodossa. Koska tämä muodostuu elektronin siirtyessä typpimonoksidista rautaan, rauta on + I -hapetustilassa, mikä on muuten raudalle erittäin harvinaista. & # 912 & # 93 (Huomautus: Riippuen onko sinulla sellainen EI Monimutkaisessa kemiassa 1-, 2- tai 3-elektronisena ligandina raudalla on hapetusaste + III, + II tai + I. On olemassa uudempia tutkimuksia, jotka väittävät, että raudalla - toisin kuin oppikirjassa väitetään - on enemmän hapettumistasoa + II & # 913 & # 93 tai + III & # 914 & # 93).

Pitoisuudesta riippuen väri voidaan vähentää vaalean violetiksi, joten negatiivinen näyte on erittäin hyödyllinen vertailussa. Nitriitti-ionit häiritsevät tätä havaitsemista, koska liuos muuttuu ruskeaksi, kun rauta(II)-liuosta lisätään. Mahdolliset läsnä olevat nitriitti-ionit poistetaan keittämällä urean kanssa. Nitriitti-ionit voidaan havaita kvalitatiivisesti Lungen reagenssilla. Pitoisaostumista voi esiintyä myös kerroksen rajalla. Tämä on enimmäkseen valkoista, eikä se enää paljasta hienovaraisia ​​positiivisia tuloksia.