Kemia

Kemialliset aineet ja sidokset - Vinkkejä


Jakotislausseoksen erotusprosessi erottaa seokset, joilla on erilaiset sulamispisteet.

- Isotoopit ovat atomeja, joissa on sama määrä protoneja tai sama atominumero. Sillä on kuitenkin eri massa- numero.

- Vety, deuterium ja tritium ovat vedyn isotooppeja. Ne ovat isotooppeja, koska niillä on yhtä suuret atomiluvut. Ne eroavat massamäärästä. Vedyn massa on 1. Deuteriumin massa on 2. Tritiumin massa on 3.

- Allotroopit ovat saman kemiallisen elementin muodostamia aineita. On happea allotrooppeja, jotka ovat happikaasua (O2) ja otsonikaasu (O3). Ero tässä tapauksessa on molekyylin atomien lukumäärä. Happikaasu on väritöntä ja otsonikaasu on sinistä.

- Siellä on hiilen kaikentyyppejä: grafiittihiili ja timanttihiili. Timantilla on kiteinen rakenne ja se on vaikein tunnettu aine. Grafiitti kuluu helposti ja sitä käytetään siksi paperille kirjoittamiseen.

- Myös fosforin allotrooppeja on: valkoista fosforia ja punaista fosforia. Valkoista fosforia käytettiin laajasti pommeissa, koska se oli erittäin reaktiivinen. Palaa helposti ilmassa. Punainen fosfori on suurempi rakenne ja johtuu valkoisesta fosforista.

- Rikin allotrooppeja ovat: rombinen rikki ja monokliininen rikki. Ne eroavat rakenteeltaan.

- Atomit sitoutuvat vakauden saavuttamiseksi jalokaasujen elektronisen kokoonpanon saamiseksi.

- Jalokaasut ovat kemiallisesti stabiileja alkuaineita. Tästä syystä ne reagoivat melkein mitään, ovat inerttejä.
- Ionisidoksessa metallien ja ei-metallien välinen sidos vallitsee. Ioneja yhdistää sähköstaattinen vetovoima. Ioniyhdisteet ovat kiinteitä huoneenlämpötilassa kiteisiä. Niillä on korkea sulamis- ja kiehumispiste. Johda sähkö vesiliuoksessa tai sulana.

- Kovalenttisessa sidoksessa vallitsee sidos ei-metallisten, vedyn ja muiden kuin metallien ja vedyn välillä vedyn kanssa.

- Kovalenttisessa sidoksessa tapahtuu elektronien jakaminen. Seuraa oktetiteoriaa. Vetyä varten kaksi elektronia palvelee jo sen stabiilisuutta.

- Kovalenttiset sidokset muodostavat molekyylejä. Ionisidokset muodostavat ns. Ioniset aggregaatit. Metallisidokset muodostavat metalliseokset.

- Kovalenttinen sidos voi olla yksi, kaksois- tai kolmoissidos.

- Molekyylien välisiä sidoksia on kolmen tyyppisiä, nimittäin molekyylin ulkopuolella. Ne ovat: vety- sillat, dipoli-dipoli ja Lontoon voimat.

- Vedosillat ovat vahvimpia molekyylien välisiä sidoksia.

- Vedosillat ovat vastuussa veden kiehumispisteen epänormaalista noususta. Yhdisteillä, jotka kykenevät muodostamaan vety sidoksia, on yleensä korkeammat kiehumispisteet ja alhaisemmat haihtuvuudet. Tämä kaikki johtuu heidän vahvasta vuorovaikutuksesta, side on vahvempi.

- Mitä pidempi hiiliketju on hiilivedyissä (orgaanisissa yhdisteissä), sitä enemmän Lontoon joukot tai Van der Waals tekevät vuorovaikutuksia. Sitten korkeampi kiehumispiste.

Kun molekyylillä on polaarinen osa ja ei-polaarinen osa, ei-polaarista osaa kutsutaan hydrofobiseksi ja polaarista osaa kutsutaan hydrofiiliseksi.

Kun molekyyli muuttuu nestemäisestä kaasumaiseen tilaan, molekyylien väliset sidokset rikkoutuvat. Sen rakennetta ei muuteta.

- London Forces -tyyppiset molekyylien väliset sidokset ovat heikoimpia ja esiintyvät ei-polaarisissa molekyyleissä.