Kemia

Stökiometria - kaavat ja vinkit


Ennen stökiometrisen laskelman tekemistä on tärkeää tietää, kuinka laskea aineiden atomimassa.

Sen yksikkö on grammoina (g). Kemiallisen alkuaineen atomimassan arvoa jaksollisessa taulukossa haetaan.

Ex.

He = 4,00 g

Ne = 20,18 g

Jos aineella on enemmän kuin yksi elementti tai sama elementti, se lasketaan laskemalla yhteen näiden elementtien atomimassat. Jos sinulla on se, se moninkertaistuu. Ex.

H2O = 16 + 2. (1) = 18 g

C12H2211 = 11 (16) + 22. (1) + 12. (12) = 342 g

Ca (EI3)2 = 2,3 (16) + 2. (14) + 40 = 164 g

Mooli osoittaa aina:
- määrä
- massa
- tilavuus

Määrä on erittäin suuri luku, joka määritettiin kokeellisesti, Avogadro-luku (6.02.1023).

Aivan kuten kymmeniä, on myös Avogadro-numero.

Jos tusina osoittaa 12 yksikköä mitään, Avogadro-luku osoittaa 6,02,1023 yksikköä mitään. Tässä tapauksessa sitä käytetään atomien, molekyylien, ionien ja monien muiden hyvin pienten subatomisten hiukkasten kvantifiointiin.

Moli osoittaa myös massan. Se on sama massa, jonka löydämme jaksollisesta taulukosta, mutta grammoina (g). siksi aineen yksi mooli on yhtä suuri kuin sen atomimassa.

Mooli osoittaa tilavuuden CNTP: ssä, mikä tarkoittaa normaaleja lämpötila- ja paineolosuhteita. Lämpötilan on oltava 0 ° C tai 273 K ja paineen 1 atm. Jos nämä ehdot täyttyvät, yksi mooli kaasua on 22,4L.
Tämä vakio on kaasuille. Jos kaasua ei ole CNTP: ssä, se voidaan laskea seuraavan kaavan avulla ihanteellisille kaasuille:

P.V = n. R. T

missä:
P = paine (atm)
V = tilavuus (L)
n = moolien lukumäärä
R = Clapeyronvakio = 0,082 atm.L / mol.K
T = lämpötila (K)

Nämä laskelmat ovat määrien suhteita. Käytetään kolmea yksinkertaista sääntöä.

Laita aina jo tietyt tiedot ensimmäiselle riville ja toiselle riville laskettavat tiedot.

Katso esimerkki:

- Kuinka monta grammaa vettä on 3 moolia vettä?

Jos 1 mooli on 18 grammaa (laske molekyylipaino jaksotaulukon avulla), kuinka monta grammaa on 3 moolia?
Ensimmäiselle riville laitamme tunnetut tiedot, toisin sanoen että molilla on 18 grammaa:
Toiselle riville laitamme laskettavat tiedot, että kolmella moolilla on x grammaa. Aseta yksikkö aina saman yksikön alle.

Siten meillä on:

1 mooli - 18 g
3 mol - x (g)

x = 54 g H20: ta

Näitä laskelmia varten voit seurata joitain vaiheita:

1. Kemiallisen yhtälön tasapainotus (stoikiometristen kertoimien säätäminen);
2. tee kunkin aineen moolimäärä;
3. lue ongelmasta, mitä pyydät;
4. suhteuttaa määrät;
5. laske laskemalla kolmen säännön perusteella (osuus).

Aina on tärkeää luetella aineet, joiden kanssa sinulla on tietoja, ja aine, jonka kanssa haluat laskea jonkin määrän.

Tätä laskelmaa käytetään laajasti kemiallisissa laboratorioissa, koska mikään aine ei ole 100-prosenttisesti puhdasta. Epäpuhtauksia on aina. Tästä syystä jotkut ongelmat osoittavat jo epäpuhtauksien määrän tai kuinka puhdas aine on.

Jos 40 g: n NaCl-näyte on 70-prosenttisesti puhdasta, kuinka paljon NaCl on näytteessä?

40 g - 100%
x (g) - 70%

x = 28 g NaCl

Tämä on ensimmäinen vaihe stökiometrisissä laskelmissa, joihin sisältyy kemiallisia reaktioita puhtauslaskelman avulla.

Yhdessä kemiallisessa reaktiossa ei ole hyödynnetty 100% Yleensä tuotteen määrä voi olla pienempi kuin odotettu arvo. Tässä tapauksessa saanto ei ollut kokonainen. Tämä voi tapahtua monista syistä, kuten huono instrumentin tai reagenssin laatu, huono käyttövalmius jne.

Tuottolaskelma tehdään kytkemällä odotettu arvo ja saatu tuotteen arvo.

- Tietyssä kemiallisessa reaktiossa tulisi saada 500 g. Reaktion saanto oli kuitenkin vain 60%. Mikä on saadun tuotteen massan arvo?

100% - 500 g
60% - x (g)

x = 300 g

Clapeyronin vakio:
R = 0,082 atm.L / mol.K
R = 8,314 / mol.K
R = 1,987cal / mol.K

Avogadro-luku: 6.02.1023

paine:
1 atm = 760 mmHg = 101325Pa
1Torr = 1mmHg

tilavuus:
1 ml = 1 cm³
1dm³ = 1L = 1000 ml

Massa:
1 000 kg = 1 tonni
1 kg = 1000 g
1 g = 1000 mg

pituus:
1 nm = 1,10-9m

Kaava moolien lukumäärän laskemiseen (n):

missä:
n = moolien lukumäärä
m = massa (g)
MM = moolimassa (g / mol)