Kemia

Otsikko () ja prosenttiosuus (%)


Se on liuoksen liuenneen ja liuottimen välinen suhde, prosentteina (%). Prosenttiosuudet voivat olla:

- Massaprosentti / massa tai paino / paino:% m / m; % painosta

- Prosenttiosuus massa / tilavuus:% m / V; % w / v

- Prosenttiosuus tilavuudesta / tilavuus:% v / v

esimerkkejä:

20,3% NaCl = 20,3 g 100 g: ssa liuosta

50% NaOH = 50 g NaOH 100 ml: ssa liuosta (m / v)

46% etanolia = 46 ml etanolia 100 ml: ssa liuosta (tilavuus / tilavuus)

Otsikolla ei ole yksikköä. Se on ulottumaton. Se vaihtelee välillä 0 - 1.

Prosenttiosuus vaihtelee välillä 0 - 100.

tai

Prosentuaalisen arvon löytäminen otsikon mukaan:

Yhteisen pitoisuuden, tiheyden ja otsikon välinen suhde:

     

Suhde muiden määrien välillä:

Tai yksinkertaisesti:


 

Seuraa esimerkkejä:

1) Yksi liuos sisältää 8 g NaCl ja 42 g vettä. Mikä on ratkaisun massa otsikko? Ja prosenttisi otsikko?

                        % = ?
                          
               
                                                                         
                                  
   
                                   

2) HCl-pullon etiketissä on seuraavat tiedot:

massaprosentti otsikko = 36,5%
tiheys = 1,18 g / ml

Mikä on tämän hapon molaarisuus?

Muuta prosenttimäärä nimikkeeksi:

Käytä sitten kaavaa:



Molaarisuuden löytäminen:




Video: Työyhteisötaidot ja työhyvinvointi - Prof. Marja-Liisa Manka @ Aalto-yliopisto (Kesäkuu 2021).