Kemia

Entalpia


Kuten olemme oppineet, entalpia (H) on aineissa löydetty energian määrä, joka voi muuttua kemiallisten reaktioiden kautta. Tästä lähtien tutkimme eräitä entalpiatyyppejä.

Entalpiatyypit

Joidenkin reaktioiden avulla on mahdollista laskea entalpian variaation arvo.

- Muodostumisen entalpia
- Palamisen entalpia
- Sitomisen entalpia
- neutralointi entalpia
- Hajoamisen entalpia

Muodostumisen entalpia tai reaktion lämpö

Muodostumisen entalpia on reaktion energia sen muodostuessa 1 mooli kemikaalien aine (elementti vakio tilassa).

Oletustila: on aineen vakain muoto 25 ° C: n lämpötilassa ja 1 atm: n paineessa. Ne ovat yksinkertaisia ​​aineita.

Muodostumisreaktioon osallistuvien aineiden tulisi olla yksinkertaisia ​​ja niiden tulisi ilmoittaa fysikaalinen tila. Sen vakiona muodostuva entalpiaalue on nolla.

Esimerkki yksinkertaisesta aineesta:

C(Graphite), O2 (g), N2 (g), H2 (g), Sisään(S), S(S).

Esimerkki muodostusreaktiosta:

Tämä tarkoittaa, että 1 moolin NH muodostamiseksi3, reaktio tuottaa 11 kcal energiaa.

Tämä laskelma voidaan tehdä käyttämällä entalpian variaatiokaavaa ja joitain taulukoituja tietoja.

Huomaa taulukko, jossa on joidenkin aineiden muodostumisen entalpian standardiarvot:

aine

H ° f kJ / mol

aine

H ° f kJ / mol

C2H2(G)

226,8

Ctimantti

+2,1

CH4(G)

-74,8

NH3 (G)

-45,9

CO (g)

-110,3

NaCl (t)

-412,1

CO2(G)

-393,3

3 (G)

+143

H2O (v)

-242

SO2 (G)

-297

H2O (l)

-286

SO3 (G)

-396

Esimerkki:

Kirjoita kunkin aineen muodostumisreaktio alla osoittamalla SO-muodostumisen entalpian arvo3(G):

1 °) koota muodostusreaktio:

2 °) Käytä kaavaa:



Video: Entalpia (Kesäkuu 2021).