Kemia lääketieteen ammattilaisille

We are searching data for your request:

Forums and discussions:

Manuals and reference books:

Data from registers:

Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

PH puskuriliuoksia

Puskuriratkaisujen toiminnan perusteet esiteltiin viimeisillä sivuilla. Tarkastellaan nyt yksityiskohtaisemmin konkreettista esimerkkiä: Kaksi eri pitoisuutta omaavaa puskuriliuosta saa "hapon nousun". Vertailuna tulisi käyttää myös puskuroimatonta $N/A O H$ -Ratkaisu samalla aloituksella- $pH$ sama määrä happoa voidaan lisätä.

Esimerkissämme on ekvimolaari $0,1 M.$ Ammoniumpuskuri ja kymmenkertaisesti laimennettu ammoniumpuskuri. Jos puhutaan ekvimolaarista $0,1 M.$ Puskuri, tämä tarkoittaa, että hapon ja konjugaattiemäksen pitoisuus $0,05 M.$ On.

Liuosten tilavuus: 1 litra kukin
Lisätyn aineen tilavuus ja pitoisuus $H Cl$ -Ratkaisu: $5 ml$ $1 M.$ $H Cl$

→ Lisätyn aineen määrä $H_{3} O^{+}$ - ionit: n_hyväksytty( $H_{3} O^{+}$ ) = $0,005 mol$

Välilehti 1

Ratkaisun tyyppi	${N H_{4}}^{+}$ / $N H_{3}$ -Puskuri $0,1 M.$	ohuempi ${N H_{4}}^{+}$ / $N H_{3}$ -Puskuri $0,01 M.$	puskuroimaton NaOH-liuos

Pitoisuudet ${N H_{4}}^{+}$ / $N H_{3}$ [ $mol {L.}^{-1}$ ]	$0,05$ / $0,05$	$0.005$ / $0.005$	–
Ensiksi- $pH$	$9,2$	$9,2$	$9,2$
Hapon lisäys
Lisätyn hapon määrä [ $mol$ ]	$0,005$	$0,005$	$0,005$

Alkukirjain $pH$ - Kahden puskuriliuoksen arvot ovat samat (sama puskuriaineiden suhde). niistä $pH$ - Puskuriliuoksen arvo pysyy vakiona laimennettuna. Niitä nyt etsitään $pH$ - Kaikkien kolmen liuoksen arvot hapon lisäämisen jälkeen:

Välilehti 2

Pitoisuudet ${N H_{4}}^{+}$ / $N H_{3}$ [ $mol {L.}^{-1}$ ]	$0,055$ / $0,045$	≈ $0,01$ / ≈ $0,00$	–
Laskentamenetelmä	$pH$ = ${p K}_{a}$ + loki [ ${A.}^{-}$ ]/[HA] $pH$ = $9,2$ + loki ( $0,045$ / $0,055$ )	$pH$ = ½( ${p K}_{a}$ - valehteli ${[HA]}_{0}$ ) $pH$ = ½ ( $9,2$ - valehteli $0,01$ )	[ $H_{3} O^{+}$ ] ≈ $0,005 mol$ $pH$ = -log [ $H_{3} O^{+}$ ] = -loki $0,005$
loppu $pH$

Keskustelu:

$0,1 M.$ Puskuri: $pH$ Arvo muuttuu vain vähän. Hapon lisäys puskuroitiin. niistä $pH$ -Arvo voidaan laskea käyttämällä Henderson-Hasselbalchin yhtälöä.
$0,01 M.$ Puskuri: Kymmenkertaisesti laimennettu puskuri ei kuitenkaan pystynyt puskuroimaan "hapon nousua". Kaikki liuoksessa oleva ammoniakki muunnetaan konjugoiduksi happamaksi ammoniumiksi, joten Henderson-Hasselbalchin yhtälöä ei voida enää käyttää. Se on yksi $0,01 M.$ $N H_{4} Cl$ Ratkaisu löytyi. niistä $pH$ -Puskuriliuoksen arvo vastaa hapon lisäyksen jälkeistä arvoa $0,01 M.$ Happo kanssa ${p K}_{a}$ = $9,2$ ( ${p K}_{a}$ alkaen ${N H_{4}}^{+}$ ) ja se löytyy käyttämällä kaavaa $pH$ heikot hapot laskevat.

Huomautus: Samat määrät eri konsentroituja puskuriliuoksia eroavat puskurikapasiteetilta.

Puskurikapasiteetti määritellään hapon tai emäksen määräksi, joka on lisättävä puskuriin $pH$ Yhden litran puskuriliuosta arvo yhdellä yksiköllä $pH$ Mittakaava muuttaa.

Puskuroimaton $N/A O H$ -Ratkaisu: Tässä on muutos $pH$ - Arvot suurimmat. Laskenta $H_{3} O^{+}$ -Ionikonsentraatio tapahtuu hapon lisäyksen jälkeen jäljellä olevan aineen määrän tasapainon kautta $H_{3} O^{+}$ on yhtä suuri kuin lisätyn suolahapon määrän ja aiemmin läsnä olevan määrän välinen erotus $O H^{-}$ . Seuraava koskee: ${{[VAI NIIN}^{-}]}_{0}$ = $10^{- (14 - 9,2)} mol {L.}^{-1}$ = $10^{- 4,8} mol {L.}^{-1}$ ja vastaavasti 1 litralle liuostan( $O H^{-}$ )₀= $10^{- 4,8} mol$ ≈ $2 \cdot 10^{- 5} mol$ n( $H_{3} O^{+}$ ) = n ${(H_{3} O^{+})}_{hyväksytty}$ - n( $O H^{-}$ )₀= $0,005 mol$ - $2 \cdot 10^{- 5} mol$ = $0,0049 mol$ ≈ $0,005 mol$ NaOH-liuoksen neutraloimiseen tarvittava hapon määrä on kuitenkin pieni ja se voidaan jättää esimerkissämme huomiotta. Koska liuoksen tilavuus on noin litra jopa hapon lisäyksen jälkeen, [ $H_{3} O^{+}$ ] kanssa $0,005 mol {L.}^{-1}$ osoittaa.

Video: Reaktsioonivõrrandite tasakaalustamine (Heinäkuu 2022).

Kommentit:

Salisbury
2022-03-26, 00:20:38

It is removed (has mixed section)
Seppanen
2022-04-11, 14:33:40

Bravo, loistava ideasi
Cynn
2022-05-02, 04:55:30

Mielestäni et ole oikeassa. Enter Keskustelemme siitä.
Phil
2022-05-05, 08:39:36

Jaan täysin mielipiteesi. In it something is also to me it seems it is excellent idea. Täysin kanssasi olen samaa mieltä.
Makis
2022-05-21, 15:52:35

He ovat väärässä. Ehdotan keskustelua asiasta. Kirjoita minulle PM, se puhuu sinulle.
Jolie
2022-06-01, 13:23:28

Minusta näyttää siltä, että se on erinomainen idea
Renzo
2022-06-16, 22:12:18

Luulen, että olet erehtynyt. Keskustelemme siitä. Kirjoita minulle pm.