Kemia

Kemia lääketieteen ammattilaisille

Kemia lääketieteen ammattilaisille


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

PH puskuriliuoksia

Puskuriratkaisujen toiminnan perusteet esiteltiin viimeisillä sivuilla. Tarkastellaan nyt yksityiskohtaisemmin konkreettista esimerkkiä: Kaksi eri pitoisuutta omaavaa puskuriliuosta saa "hapon nousun". Vertailuna tulisi käyttää myös puskuroimatonta N/AOH-Ratkaisu samalla aloituksella-pH sama määrä happoa voidaan lisätä.

Esimerkissämme on ekvimolaari 0,1M. Ammoniumpuskuri ja kymmenkertaisesti laimennettu ammoniumpuskuri. Jos puhutaan ekvimolaarista 0,1M. Puskuri, tämä tarkoittaa, että hapon ja konjugaattiemäksen pitoisuus 0,05M. On.

  • Liuosten tilavuus: 1 litra kukin
  • Lisätyn aineen tilavuus ja pitoisuus HCl-Ratkaisu: 5ml 1M.HCl

→ Lisätyn aineen määräH3O+- ionit: nhyväksytty(H3O+) =0,005mol

Välilehti 1
Ratkaisun tyyppiNH4+/NH3-Puskuri 0,1M.ohuempiNH4+/NH3-Puskuri 0,01M.puskuroimaton NaOH-liuos

Pitoisuudet NH4+/NH3 [molL.-1]0,05/0,050.005/0.005
Ensiksi-pH9,29,29,2
Hapon lisäys

Lisätyn hapon määrä [mol]0,0050,0050,005

AlkukirjainpH- Kahden puskuriliuoksen arvot ovat samat (sama puskuriaineiden suhde). niistä pH- Puskuriliuoksen arvo pysyy vakiona laimennettuna. Niitä nyt etsitään pH- Kaikkien kolmen liuoksen arvot hapon lisäämisen jälkeen:

Välilehti 2
Pitoisuudet NH4+/NH3 [molL.-1]0,055/0,0450,01 / ≈ 0,00
LaskentamenetelmäpH = pKa + loki [A.-]/[HA] pH = 9,2 + loki (0,045/0,055)pH = ½(pKa - valehteli[HA]0) pH = ½ (9,2 - valehteli 0,01)[H3O+] ≈ 0,005molpH = -log [H3O+] = -loki 0,005
loppupH

Keskustelu:

  • 0,1M. Puskuri: pHArvo muuttuu vain vähän. Hapon lisäys puskuroitiin. niistä pH-Arvo voidaan laskea käyttämällä Henderson-Hasselbalchin yhtälöä.
  • 0,01M.Puskuri: Kymmenkertaisesti laimennettu puskuri ei kuitenkaan pystynyt puskuroimaan "hapon nousua". Kaikki liuoksessa oleva ammoniakki muunnetaan konjugoiduksi happamaksi ammoniumiksi, joten Henderson-Hasselbalchin yhtälöä ei voida enää käyttää. Se on yksi 0,01M.NH4ClRatkaisu löytyi. niistä pH-Puskuriliuoksen arvo vastaa hapon lisäyksen jälkeistä arvoa 0,01M. Happo kanssapKa = 9,2 (pKa alkaen NH4+) ja se löytyy käyttämällä kaavaa pH heikot hapot laskevat.
Huomautus
Samat määrät eri konsentroituja puskuriliuoksia eroavat puskurikapasiteetilta.

Puskurikapasiteetti määritellään hapon tai emäksen määräksi, joka on lisättävä puskuriin pHYhden litran puskuriliuosta arvo yhdellä yksiköllä pHMittakaava muuttaa.

Puskuroimaton N/AOH-Ratkaisu: Tässä on muutospH- Arvot suurimmat. LaskentaH3O+-Ionikonsentraatio tapahtuu hapon lisäyksen jälkeen jäljellä olevan aineen määrän tasapainon kautta H3O+ on yhtä suuri kuin lisätyn suolahapon määrän ja aiemmin läsnä olevan määrän välinen erotusOH. Seuraava koskee:[VAI NIIN-]0 =10-(14 - 9,2)molL.-1 =104,8molL.-1ja vastaavasti 1 litralle liuostan(OH)0= 104,8mol2105moln(H3O+) = n(H3O+)hyväksytty - n(OH)0= 0,005mol - 2105mol =0,0049mol0,005molNaOH-liuoksen neutraloimiseen tarvittava hapon määrä on kuitenkin pieni ja se voidaan jättää esimerkissämme huomiotta. Koska liuoksen tilavuus on noin litra jopa hapon lisäyksen jälkeen, [H3O+] kanssa 0,005molL.-1 osoittaa.


Video: Reaktsioonivõrrandite tasakaalustamine (Heinäkuu 2022).


Kommentit:

  1. Salisbury

    It is removed (has mixed section)

  2. Seppanen

    Bravo, loistava ideasi

  3. Cynn

    Mielestäni et ole oikeassa. Enter Keskustelemme siitä.

  4. Phil

    Jaan täysin mielipiteesi. In it something is also to me it seems it is excellent idea. Täysin kanssasi olen samaa mieltä.

  5. Makis

    He ovat väärässä. Ehdotan keskustelua asiasta. Kirjoita minulle PM, se puhuu sinulle.

  6. Jolie

    Minusta näyttää siltä, ​​että se on erinomainen idea

  7. Renzo

    Luulen, että olet erehtynyt. Keskustelemme siitä. Kirjoita minulle pm.



Kirjoittaa viestin