Kemia

Entalpia (jatkuu)


Kemiallisten reaktioiden aikana reagenssien ja tuotteiden kemialliset sidokset muuttuvat.

Voimme laskea ΔH analysoimalla näitä uusia järjestelyjä.

Sitova entalpia on muutos entalpiassa, joka havaitaan tietyn kemiallisen sidoksen 1 mol: n murtumisen yhteydessä, ottaen huomioon, että kaikki aineet ovat kaasumaisessa tilassa 25 ° C: ssa ja 1 atm.

Reagenssit = Katkaise obligaatiot aina = Endoteerinen (+)
Tuotteet = Linkit muodostuvat aina = ULKOPUOLINEN (-)

Esimerkki:

Prosessi ΔH on näiden lämmittimien summa. Se lasketaan taulukkotietojen avulla.

Sitova entalpia (kJ / MOL)

linkki

H ° (kJ / MOL)

linkki

H ° (kJ / MOL)

linkki

H ° (kJ / MOL)

H - H

436

H - Br

366

N - C

305

H - O

463

H - minä

299

C = C

837

N - N

163

H - N

388

C = C

612

N = N

409

H - C

412

C - C

348

N ≡ N

944

O = O

496

C - Cl

338

H - F

565

O - C

360

Br - Br

193

H - Cl

431

O = C

743

Cl - Cl

242

Tästä taulukosta, joka sisältää tietoja joidenkin elementtien kytkennöistä, on mahdollista laskea myös muita entalpioita, kuten palaminen ja muodostuminen.


Video: Entalpia (Kesäkuu 2021).