Kemia

Bohr-malli


Tanskalaisen fyysikon Niels Bohrin malli yritti jatkaa Rutherfordin työtä.

Edellisen mallin virheiden selittämiseksi Bohr ehdotti, että atomilla on kvantisoitu energia. Jokaisella elektronilla voi olla vain tietty määrä energiaa, joten se kvantisoidaan.

Bohrin malli edustaa energiatasoja. Jokaisella elektronilla on energiaansa. Sitä verrataan aurinkokunnan planeettojen kiertoratoihin, joissa jokaisella elektronilla on oma kiertorata ja se on jo määrännyt energiamäärät.

Klassisen fysiikan lait eivät sovi tähän malliin. Kun elektroni hyppää alemmalta tasolta korkeammalle tasolle, se imee energiaa ja kun se palaa alemmalle tasolle, elektroni säteilee säteilyä valon muodossa.

Bohr järjesti elektronit kerroksiin tai energiatasoihin. Jokaisella kerroksella on nimi ja siinä on oltava enimmäismäärä elektroneja.

Ytimen ympärillä on seitsemän energiakerrosta tai tasoa: K, L, M, N, O, P, Q.

Katso taulukko, jossa näkyy kerrosten nimi, niiden kvantiluku ja elektronien enimmäismäärä kussakin.

ei kvantti

max # on

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

5

32

P

6

18

Q

7

2


Video: Bohr Atom Model English Version (Kesäkuu 2021).