Kemia

Kaavat


Voit edustaa molekyyliä käyttämällä useita kaavoja:

- sähköinen kaava
- rakennekaava
- molekyylikaava
- geometrinen kaava

Esimerkiksi metaanikaasun edustamiseksi tässä on erilaisia ​​kaavoja, joita voimme käyttää.

Sähköinen kaava

Se näyttää kaavassa elektroniset parit atomien sidosten välillä. Sitä kutsutaan kaavaksi Lewis.

Rakennekaava

Kaavaa käytetään enemmän kuin elektroniikkaa. Elektronisia pareja edustaa viiva. Ilmoita kovalenttinen sidos atomien välillä.

Molekyylikaava

Se on yksinkertaisempi esitys molekyylistä. Ilmaisee atomeja ja niiden määrää aineessa.

Nämä kaavat osoittavat, kuinka molekyyliä voidaan tarkastella avaruudessa. Näytä kulmat ja niiden linkit.

Hiiliatomien luokittelu

Luokittelemme hiiliatomin lukumäärän mukaan hiili jotka ovat siihen yhteydessä. Esimerkki:

Tässä tapauksessa puuttuvat sidokset täydennetään vedyllä, koska hiilen on aina muodostettava 4 sidosta.

Huomaa, että hiilet 1,4,5,6 ja 8 ovat kytketty vain yhteen hiileen, joten niitä kutsutaanprimaariset hiilivedyt.
Hiili 3 on kiinnitetty kahteen hiileen, joten sitä kutsutaan sekundaarinen hiili.
Hiili 7 on kiinnitetty kolmeen hiileen, joten sitä kutsutaan tertiäärinen hiili.
Hiili 2 on kiinnittynyt neljään hiileen, joten sitä kutsutaan kvaternäärinen hiili.