Kemia

Kovalenttiset sidokset hybridiratojen läpi


hybridisaatio tai hybridisaatio kiertoradalla on läpäisy (sekoitus), joka aiheuttaa uusia, yhtä monta kiertorataa, joita kutsutaan hybridiradat. Katso hybridisaatiotyyppi erityyppisille hiilisidoksille:

- sp3

Tässä molekyylissä, metaanissa, kaikki sidokset ovat sp3. Mikä tahansa molekyyli, jolla on yksinkertaiset sidokset, sen hybridisaatio on sp3.

- sp2

Tässä molekyylissä, eteenissä, on kaksoissidos, joten hybridisaatio tässä sidoksessa on sp2 (sigma-sidos) ja p (pi-sidos). Muut puhelut ovat kaikki sp2.

- sp

H - C = C - H

Tässä tapauksessa etinossa on kolmoissidos, yksi on sp (sigma-sidos) ja kaksi p (pi-sidos) hybridisaatiota. Hiiden ja vedyn välinen sidos on sp.

Kaikki π-sidokset ovat puhtaita p.

Katso tämä molekyyli:

= C =

Tässä molekyylissä kaksoissidosten välillä on 180 ° kulma. Hybridisaatio on sp ja p jokaiselle kaksoissidokselle.

H-C: n välinen sidos on s-sp.

Esimerkki: Ole seuraava etaanimolekyyli, analysoi sen σ- ja π-sidokset sekä kunkin sidoksen hybridisaatiotyyppi:


Hiili 1:
H - C σ: s - sp3
C - C σ: sp3 - sp3

Hiili 2:
C - C σ: sp3 - sp3
H - C σ: s - sp3

Etaanissa ei ole π-sidosta, joten ei ole puhdasta p.

Linkkien välinen kulma

Hybridisaation mukaan katso kulmaa, joka muodostuu kussakin niistä:

sp3 - 109° 28'16”
sp2 - 120°
sp - 180 °