Kemia

Kovalenttinen sitoutuminen molekyyliorbitaalimallilla


Sidos A = B muodostuu katkaisemalla (sekoittamalla) atomin A puoliatomisella kiertoradalla B: n puoliorbitaalisen atomin kanssa, joilla on vastakkaiset spinnielektronit.

Tämä läpäisy johtaa tulokseen molekyylin kiertoradan, joka sisältää jaetun elektronisen parin.

Sigma (σ) ja Pi (π) sitoutuminen

Tunkeutuminen kahden atomiorbitaalin välillä, joka johtaa molekyylin obitaliin, voi tapahtua lineaarisesti, kun ne kuuluvat samaan akseliin (sigma-sidos) tai voi tapahtua rinnakkain, kun ne kuuluvat yhdensuuntaisille akseleille (pi puhelu).

Sigma-sidos muodostuu, kun kaksi atomia on sidottu yhdellä sidoksella, kaksoissidoksella tai kolmoissidoksella.

Pi-sidos on, kun kaksi atomia sitoutuu kaksois- tai kolmoissidoksella.

Pi-sidokset ovat riippuvaisia ​​sigma-sidoksista. Tämä tarkoittaa, että yhden tai kahden pi-sidoksen mukana on aina sigma-sidos.
Katso, millainen yhteys on:

Yksinkertainen puhelu = yksi sigma-sidos
Kaksoissidos = yksi sigma-sidos ja yksi pi-sidos
Kolmoissidos = kaksi pi-sidosta ja yksi sigma

Esimerkki:

A - B sidos σ
A = B yksi sidos σ ja yksi sidos π
A ≡ B yksi sidos σ ja kaksi sidosta π