Kemia

Molekyylien fysikaaliset tilat ja aggregaation tila


Aine voi olla nestemäisessä, kiinteässä tai kaasumaisessa tilassa. Näitä erilaisia ​​näkökohtia kutsutaan aggregaatiovaiheiksi ja ne riippuvat lämpötilasta ja paineesta.

Jokaisella aineella on lämpötila- ja painealue, jolla se säilyttää ominaisuutensa lajina muuttaen vain aggregaation vaihetta.

Esimerkiksi 0 ° C: n lämpötilassa tai sen alapuolella oleva vesiaine, johon kohdistetaan 1 atm: n paine, on kiinteässä faasissa; välillä 0 ° C - 100 ° C, samassa paineessa, on nestefaasissa ja 100 ° C: ssa, myös samassa paineessa, se muuttuu vesihöyryksi, ts. kaasufaasiksi.

Kaasufaasi

Tässä vaiheessa aineen hiukkasilla on suurin kineettinen energia. Ne ovat hyvin kaukana toisistaan. Ne liikkuvat erittäin nopeasti ja törmäävät toisiinsa.

Mahdollisesti 1 litran pullossa oleva kaasu on pullon muotoinen ja sen tilavuus on 1 litra. Voimme sanoa, että kaasufaasin aineella on vaihteleva muoto ja tilavuus.

Miksi kaasut ovat puristuvia? Tietäen, että kaasuilla (toisin kuin nesteet ja kiinteät aineet) ei ole kiinteää tilavuutta, lisääntyneellä paineella voimme puristaa ne tai vähentää niiden tilavuutta. Kaasut ovat kokoonpuristuvia, koska hiukkasten välillä on niin paljon tilaa, että ne muodostavat.

Nestemäinen faasi

Nestemäisessä faasissa hiukkaset ovat hiukan lähempänä toisiaan kuin kaasufaasipartikkelit, mutta eivät täysin yhdessä. Ei ole tarkkaa järjestelyä. Kineettinen energia on välivaihe kaasufaasin ja kiinteän faasin välillä.

Nesteiden hiukkaset "liukuvat" toistensa yli ja liikkuvat. Tämä antaa nesteelle juoksevuuden. Kaikki nesteet voivat virrata, ja jotkut enemmän kuin toiset. Esimerkiksi vesi virtaa helpommin kuin hunaja. Joten sanomme, että vedellä on alhainen viskositeetti ja hunajalla korkea viskositeetti.

Matalan viskositeetin nesteillä on vähemmän virtausvastus.

Kiinteä faasi

Kiinteässä faasissa aineen muodostavilla hiukkasilla on alhaisin kineettinen energia; ne pysyvät käytännössä liikkumattomina, niitä yhdistävät keskinäiset vetovoimat ja yleensä ne järjestetään tietyn geometrisen järjestelyn mukaisesti.

Vesimolekyylien tapauksessa tämä järjestely on renkaan muotoinen, jossa kahden hapen välillä on aina yksi vetyatomi.

Vesimolekyylien järjestely kiinteässä faasissa vastaa niiden tilavuuden kasvattamisesta. Sitten vesi jäätyessään laajenee muodostaen jäätä, joka on vähemmän tiheää kuin nestemäisessä faasissa oleva vesi.

Muuttaako pöydän marmoripala muotoa ja tilavuutta ajan myötä? Voimme päätellä, että kiinteällä aineella on oma muoto ja tilavuus.


Video: #058 MUSTAN AUKON MAHDOTTOMUUDET (Kesäkuu 2021).