Yhtälöt lämmönvaihtimien laskemiseen

We are searching data for your request:

Forums and discussions:

Manuals and reference books:

Data from registers:

Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

\begin{array}{l} 1. {\overset{\cdot}{K}}_{1} = {\overset{\cdot}{m}}_{1} \cdot c_{p,1} \cdot Δ T_{1} \\ 2. {\overset{\cdot}{K}}_{2} = {\overset{\cdot}{m}}_{2} \cdot c_{p,2} \cdot Δ T_{2} \\ 3. {\overset{\cdot}{K}}_{3} = k \cdot A. \cdot Δ T_{m} \\ 4. {\overset{\cdot}{K}}_{3} = {\overset{\cdot}{K}}_{2} = {\overset{\cdot}{K}}_{1} \end{array}

Ensimmäinen yhtälö pätee tarkalleen, jos kaikki lämpöhäviöt jätetään huomioimatta.Näillä neljällä yhtälöllä voidaan ratkaista tehtäviä jopa neljällä tuntemattomalla, jos kaikki muut suureet on annettu.

\begin{array}{l} 5. Δ T_{1} = T_{1, E.} - T_{1, A.} \\ 6. Δ T_{2} = T_{2, A.} - T_{2, E.} \end{array}

\begin{array}{l} 7. Δ T_{m} = \frac{Δ T_{loistava} - Δ T_{pieni}}{ln \frac{Δ T_{loistava}}{Δ T_{pieni}}} \\ 8. \frac{1}{k} = \frac{1}{α_{1}} + \frac{Δ z}{λ} + \frac{1}{α_{2}} \\ 9. Nu_{1} = \frac{α_{1}}{λ_{1} d_{1}} = f ({re}_{1}, {PR}_{1}) \\ 10. Nu_{2} = \frac{α_{2}}{λ_{2} d_{2}} = f ({re}_{2}, {PR}_{2}) \end{array}

Kahdeksas yhtälö koskee tasaisia seiniä tai ohuita putkia. Kaksi lämmönsiirtokerrointa α₁ ja α₂ lasketaan yhtälöistä 9 ja 10 (katso myös VDI-lämpöatlas).

11. {re}_{1} = \frac{u_{1} \cdot d_{1}}{ν_{1}} {re}_{2} = \frac{u_{2} \cdot d_{2}}{ν_{2}}

Kaksiputkilämmönvaihdin: d₁ = d_ii (Sisäputken sisähalkaisija / putken sisähalkaisija, jonka läpi väliaine 1 virtaa) d₂ = d_ia - d_ai (putken tilan, jonka läpi väliaine 2 virtaa, vastaava halkaisija) d_ia= Ulkoputken sisähalkaisija d_ai= Sisäputken ulkohalkaisija

12. {PR}_{1} = \frac{ν_{1}}{α_{1}} {PR}_{2} = \frac{ν_{2}}{α_{2}}

Hiilidioksidi vedessä, jossa on alkalisuus

Tekijät: Hobiger, Gerhard

Ensimmäistä kertaa tarkat matemaattiset suhteet vedessä olevan hiilidioksidin kemiallisten tasapainojen välillä johdetaan ja esitetään graafisesti
Annettuja kaavoja voidaan käyttää hydrokemiassa vesikemiallisten parametrien käytännön laskelmiin
Selkeällä 3D-grafiikalla

Osta tämä kirja

ISBN 978-3-662-45466-4
Digitaalinen vesileima, DRM-vapaa
Saatavilla olevat muodot: PDF, EPUB
Sähköisiä kirjoja voidaan käyttää kaikilla päätelaitteilla
Välitön e-kirjan lataus oston jälkeen

ISBN 978-3-662-45465-7
Ilmainen toimitus yksittäisille asiakkaille maailmanlaajuisesti
Instituutioasiakkaat ota yhteyttä tilivastaavaansa
Toimitetaan yleensä 3-5 arkipäivässä, jos varastossa

Hiilidioksidi on tärkeä yhdiste ilmakehässämme. Veden kanssa se tuottaa hiilihappoa ja on siksi läsnä kaikissa vesissä. Kuinka paljon ja missä muodossa hiilidioksidia on vedessä, voidaan laskea yksinkertaisilla matemaattisilla yhtälöillä. Kuinka nämä yhtälöt johdetaan ja mitä niistä voidaan sanoa, esitetään ja käsitellään yksityiskohtaisesti tässä kirjassa 3D-grafiikkaa käyttäen. Annettuja yhtälöitä voidaan käyttää vesikemiallisten parametrien laskemiseen.

Valtuutettu Mag. Dr. Gerhard Hobiger valmistui analyyttisestä kemiasta ja väitteli Wienin yliopistossa TiO-kiintoaineiden kemiallisesta sitoutumisesta. Sen jälkeen hän työskenteli liittovaltion ympäristöviraston keskuslaboratoriossa ja on nykyään Wienin liittovaltion geologisen instituutin geokemian osaston johtaja.

Kemia: Henry Law?

Tässä on kysymys Henryn lain rajoista, joka antaa tietoa siitä, missä määrin yksi aine voi liueta toiseen (useimmiten nestemäiseen).

Chemie.de:stä olen jo lukenut, että hc = p & dividec (l) (Henryn liukoisuusvakio) j menettää pätevyyden heti, kun liuotettava aine voi reagoida liuottimen kanssa, esim. (jossa on esimerkkinä) CO & sup2, joka reagoi muodostaen hiilihappoa.

Tällä hetkellä istun samanlaisen tehtävän edessä (koulusta), mutta tässä on kyse SO & sup2:sta, joka reagoi veden kanssa muodostaen rikkihappoa.

Joten sovelletaanko Henryn lakia edelleen tähän, ja jos on, kuinka voin kiertää tämän tasapainon menettämisen?

Lähestymistavani olisi nyt ollut laskea SO & sup2:n pitoisuus tasapainossa ja sitten lisätä SO & sup2:n c, mikä johtuu Henryn laista, koska tämä voi olla liuottimessa lähes reagoimattomalla tavalla.

Säilytänkö sitten todellisen SO2-pitoisuuden liuottimessa vai eikö tässä yksinkertaisesti tehdä mitään?

Siitä puheen ollen: Varsinaisena tavoitteena on laskea SO 2:n kaasufaasipitoisuus, joka voidaan laskea Hcc = hg / hs.

On seuraava ongelma:

Mistä saan Hcc:n? (Joten Ostwald-kerroin (onko So & sup2:sta luultavasti jonkinlaisia & quot kemiallisia ominaisuuksia & quot listaus vai onko mahdollista ilman sitä? Koulutehtävissä on enemmän & uumlblich, että et tarvitse lisätietoja " googlaa & quot; kuin mitä annetaan)