Kemia

Vetyionionituote (pH)


Missä KW = H +. OH- ja KW = 1,10-14Laske H + -ionien ja OH-ionien pitoisuusarvo:





Joten jos 1.10-7 on neutraali liuos, jos H + -ioneja on enemmän, liuos on hapan. Jos OH-ioneja on enemmän, ratkaisu on emäksinen.

Kemistit ovat suunnitelleet yksinkertaisemman tavan ilmaista nämä arvot. PH-käsitettä käytettiin laskemaan ionien määrä näissä vesiliuoksissa.

pH on veden hydrogeeninen tuote ja se on mittakaava, joka on suunniteltu vesipitoisten liuosten happamuuden mittaamiseen. pOH mittaa OH-ionin määrää vesiliuoksissa.

Katso aikaisemmin laskettujen arvojen perusteella tehty asteikko:

Keskitys (mol / L)
1.10-14
1.10-7
1.10-1

RATKAISUTYYPPI
perustiedot
neutraali
happo

pH
14
7
1

PH-alue vaihtelee välillä 0 - 14. Logaritmi on funktio, jota käytetään skaalaamaan. Jokaisen pH: n mukaan on olemassa tietynlainen ratkaisu:

0  1  2  3  4  5  6

7

8  9  10  11  12  13  14

happo

neutraali

perustiedot

Nykyisen pH: n määrittäminen on erittäin tärkeää, kuten uima-altaissa, akvaarioissa, maaperässä, joessa, kehossamme jne. Se voi määrittää, onko liuos happamampaa vai emäksistä.

Katso taulukkoa, jonka päivittäisessä elämässämme on erilaisia ​​pH-arvoja:

SYSTEM

pH 25 ° C: ssa

Akun vesi

1,0

Mahalaukun mehu

1,6

Sitruunamehu

2,2-2,4

etikka

2,6-3,0

Appelsiinimehu

3,0-4,0

viini

3,5

olut

4,0

Hapan sade

4,0

kahvi

5,0

sylki

6,5

Lehmänmaito

6,7

Puhdasta vettä

7

Juomavettä

7,2

Veri ja kyynel

7,4

Munavalkoinen

8,0

Merivesi

8,0

hammastahna

9,9

saippua

10,0

Magnesiamaito

10,5

valkaisuaine

12,0

Vihreä paholainen kaustinen sooda

14,0

Lyhyesti sanottuna:

Puhdasta vettä

pH = 7

pOH = 7

Happoliuos

pH <7

pOH> 7

Perusratkaisu

pH> 7

pOH <7

Esimerkki:

- Laske 0,1 Mol / l NaOH-liuoksen pH.

                



pH + 1 = 14
pH = 14-1
pH = 13

Huomaa, että sama NaOH-liuoksen pitoisuus on sama pitoisuus OH-ioneja. Ensin lasketaan POH ja sitten pH.

- Laske 0,002 mol / l HCl-liuoksen pH.


Liuoksen konsentraatio on yhtä suuri kuin H + -ionien konsentraatio.