Kemia

Daniell Stacks (jatkuu)


Sähkömoottorivoima, pelkistys- ja hapetuspotentiaali

Ennen kuin akku kootaan, on välttämätöntä tietää, mikä metalli häviää ja mikä metalli saa elektronia. Jotta voimme vastata tähän kysymykseen, meidän on tunnettava pelkistyspotentiaalin ja hapettumispotentiaalin käsite.

Pelkistys- ja hapetuspotentiaalit mitataan yksikköinä voltti (V), jota edustaa symboli E °.

missä:
mahdollinen variaatio
E ° = potentiaaliero (oletus)
E ° PUNAINEN = pelkistyspotentiaali
E ° OX = hapetuspotentiaali

Vakio: 25 ° C ja 1 atm

Voit käyttää kumpaa tahansa näistä kaavoista antamasi tiedon mukaan. Mahdollista eroa voidaan kutsua myös sähkömoottorivoima (fem).

Mitä korkeampi E ° PUNAINEN, sitä enemmän metalli kutistuu.
Mitä korkeampi on E ° OX, sitä enemmän metalli hapettuu.

Yleensä käytetään potentiaalisten pelkistyskuvioiden taulukoita osoittamaan, kutistuuko metalli vai hapettuuko metalli.

Katso esimerkki. missä:
E ° PUNAINEN Cu = + 0,34 V
E ° PUNAINEN Zn = -0,76 V

a) Mikä metalli vähenee?
Metalli, joka kärsii pelkistyksestä, on kupari (Cu), koska sillä on korkeampi arvo, suurempi taipumus pelkistyä.

b) Mikä on tämän pinon ddp-arvo tai potentiaaliero?

Voidaan myös laskea, jos tiedämme, mikä metalli on katodi ja mikä on anodi:

c) Mikä metalli hapettuu?
Hapetuva metalli on sinkki (Zn), koska sen pelkistyspotentiaalin arvo on alhaisempi. Joten sillä on taipumus hapettua.

niin:

Spontaani ja ei spontaani reaktio

Solun (tai elektrolyyttisen kennon) reaktio voi olla spontaani tai ei.
Kun elektrolyyttisen kennon vakiopotentiaali on positiivinen, reaktio on spontaani.
Kun elektrolyyttisen kennon vakiopotentiaali on negatiivinen, reaktio ei ole spontaani.


IUPAC-edustus

Kansainvälisen puhtaan ja sovelletun kemian liiton (IUPAC) mukaan pino on esitettävä seuraavasti:


Video: Patti Cake$ (Kesäkuu 2021).