Kemia

Elektrolyysi (jatkuu)


Elektrolyysilakit

Elektrolyysiä säätelevät lait ovat lakeja, jotka liittyvät elektrodien tuottamien aineiden massoihin ja elektrolyysiin käytetyn energian määrään.

Englantilainen fyysikko vahvisti nämä lait Michael Faradayvuonna 1834.

Ensimmäinen elektrolyysilaki tai Faradaylaki

"Elektrolysoidun aineen massa kummassakin elementissä on suoraan verrannollinen liuoksen läpi kulkevan sähkövarauksen määrään."

missä:
m = aineen massa
k = suhteellisuusvakio
Q = sähkövaraus (Coulomb)

Elektrolyysin toinen laki

"Käyttämällä samaa määrää sähkövarausta (Q) useissa elektrolyyteissä, elektrolysoidun aineen massa kummassakin elektrodissa on suoraan verrannollinen aineen gramman ekvivalenttiin."

m = aineen massa (g)
K2 = suhteellisuusvakio
E = gramman ekvivalentti

Yhdistämme kaksi lakia, jotka meillä on:

Opiskelemme fysiikassa seuraavaa:

missä:
Q = sähkövaraus (C)
i = sähkövirran voimakkuus (A)
t = aika (t)

Joten meillä on seuraava ilmaisu:

Vakio K puhelu Faradayn vakio on yhtä kuin

Kokoamalla kaikki nämä tiedot, meillä on yleinen elektrolyysiyhtälö:

96500 coulombin sähkövarausta kutsutaan faradayksi (F).

1 Faraday
- Se on sähkövaraus, joka tuottaa yhden gramman ekvivalentin mitä tahansa elektrolyysin elementtiä.
- Noin 96 500 Coulombia
- Vastaa yhden moolin (6,02,1023) elektronien tai protonien varausta.