Kemia

Daniell-pinot


Seuraa seuraavaa hapetuskemikaalireaktiota:

Tämä reaktio voidaan suorittaa erittäin helposti asettamalla pala metallisesta sinkistä (Zn °) dekantterilasiin kuparisulfaatin vesiliuoksella (CuSO).4), joka on läpikuultava sininen neste.

Jonkin ajan kuluttua, noin 20 minuuttia, voidaan havaita, että metalli pala muuttui punertavaksi. Punaiseksi muuttunut osa on kuparia (Cu °), joka on saostunut sinkkilevylle. Ja lasin pohjassa on muodostunut sinkkisulfaatti (ZnSO4) yllä olevan reaktion mukaisesti.

Tämä kokeilu, joka voidaan tehdä jopa kotona, osoittaa hapettumisreaktioita.

Englannin meteorologin ja kemian kokemukset John Frederic Daniell, vuonna 1836, muodostaa kasan, joka on muodostettu oksireduktioreaktioista.
akku - Nämä ovat kemiallisia reaktioita, jotka tuottavat sähkövirtaa.

Daniell perusti järjestelmän, jossa on kaksi toisiinsa kytkettyä elektrodia. Elektrodi koostui sinkkilevystä, joka oli upotettu dekantterilasiin sinkki-ioniliuoksella, tässä tapauksessa sinkkisulfaatilla.

Toinen elektrodi koostui kuparilevystä, joka oli upotettu dekantterilasiin kupari-ioniliuoksella, tässä tapauksessa kuparisulfaatilla.

Hän kutsui sinkki-elektrodia negatiivisesti varautuneeksi anodiksi.
Hän kutsui kuparielektrodia positiivisesti varautuneeksi katodiksi.

Lähde: Educar.sc.usp.br/licenciatura/2006/Daniel_Pilha/Daniell_pilha.html

anodi tai negatiivinen napa Se on elektrodi, josta elektronit tulevat ulos. Reaktio hapetus.

katodi tai positiivinen napa Se on elektrodi, johon elektronit menevät. Reaktio vähentäminen.

Ajan myötä sinkkilevyn elektronit menevät liuokseen, lisäämällä liuoksen konsentraatiota ja syövyttämällä sinkkilevyä.

Toisella elektrodilla tapahtuu päinvastainen. Kuparisulfaattiliuoksen elektronit laskeutuvat kuparilevylle, vähentäen liuoskonsentraatiota ja lisäämällä metallilevyn massaa.

Lähde: cabarequimico.blogspot.com/2008/11/eletroqumica-abrange-all-process.html

Daniell Stackissa ilmenevät reaktiot asennetaan seuraavasti:

1 °) kiinnitä anodireaktio
2 °) kiinnitä katodireaktio
3 °) lisää reaktiot, muodostaen solun kokonaisreaktion.

Huomaa: Samanlaiset ehdot poistavat toisiaan. Edellä olevassa reaktiossa 2es.

Daniell asetti suolaisen sillan, joka koostui U-lasiputkesta, joka sisälsi KCl: n vesiliuosta.

Sen tehtävänä on sallia ionien siirtyminen yhdestä liuoksesta toiseen siten, että positiivisten ja negatiivisten ionien lukumäärä kunkin elektrodin liuoksessa pysyy tasapainossa.

Seuraava on yhteenvetotaulukko Daniell-pinosta.

ELEKTRODI

VASTAUS

Polo

BLADE

RATKAISU

ANODI

RUST

NEGATIIVINEN POLO (-)

murentaa

YRITYSKESKITTYMÄ

KATODI

VÄHENTÄMINEN

POSITIIVINEN POLO (+)

LISÄYKSET

THIN