Kemia

Jaksollinen taulukko


1800-luvulta alkaen tutkijat alkoivat ymmärtää, että kemialliset alkuaineet voitiin ryhmitellä pylväiksi, jotka muodostettiin keräämällä elementtejä, joilla oli samanlaisia ​​ominaisuuksia.

Ihmisen tuntemien kemiallisten alkuaineiden määrä on kasvanut vuosisatojen ajan, etenkin yhdeksästoista. Katso taulukkoa:

Vuosisadan loppuun saakka:

KEMIALLISTEN ELEMENTTIEN Määrä

XVI

14

XVII

33

XIX

83

XX

112

Jotkut alkuaineet, kuten Ag, C, As, Au, Hg, Pb, Sn, Sb, Cu, S., olivat tiedossa jo ennen vuotta 1650. Sen jälkeen kun niin moni kemisti yritti luokitella kemialliset elementit, Dimitri Ivanovitch Mendelejev oli mikä erottui eniten.

Hänen töitään elementtien luokittelussa käytetään edelleenkin. Hän loi jaksollisen taulukon elementeistä, jotka toimivat perustana nykyisen taulukon organisoinnille.

Mendelejev totesi, että ominaisuuksia on jaksottain, kun kemialliset elementit on sijoitettu niiden atomimassojen nousevaan järjestykseen.

Jaksollisuuslaki - Monet elementtien fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet vaihtelevat ajoittain niiden atomien lukumäärän mukaan.

Kuinka käyttää jaksollista taulukkoa?

Jokainen taulukon taulukko tarjoaa tietoja kemiallisesta elementistä: symboli, atomimassa, atominumero, elementin nimi, kerrosten elektronit ja onko elementti radioaktiivinen.

Vaakasuoria rivejä kutsutaan aikoja. Niissä kemialliset elementit on järjestetty atomilukkojensa nousevassa järjestyksessä. Jakson tilausnumero osoittaa elementin energiatasojen tai elektronisten kerrosten määrän. Jaksotaulukossa on seitsemän jaksoa:

1. jakso - 2 elementtiä
2. jakso - 8 elementtiä
3. jakso - 8 elementtiä
4. jakso - 18 elementtiä
5. lause - 18 elementtiä
Kuudes lause - 32 elementtiä
7. lause - toistaiseksi 30 elementtiä

Pystysuuntaiset sarakkeet muodostavat perheet tai ryhmät, jossa elementit kootaan kemiallisten ominaisuuksiensa mukaan. Perheet tai ryhmät ovat välillä 1-18. Joillakin perheillä on nimiä, kuten:

1 - emäksinen
2 - maa-alkalinen
13 - booriperhe
14 - hiiliperhe
15 - typpiperhe
16 - kalkogeeniperhe
17 - halogeeniryhmä
18 - jalokaasut

Perheestä 1 ja 2 ja 13-18 me kutsumme elementtejä edustava. Perheestä 3 - 12 kutsumme elementtejä siirtyminen.

Lantanidien ja aktinidien sarjojen elementit ovat siirtyminen. Koska ne ovat ryhmässä 3, ikään kuin ne olisivat taulukossa "ruudussa", niitä kutsutaan sisäisiksi siirtymäelementeiksi. Ja loput kutsutaan ulkoinen siirtymä.

Kemialliset alkuaineet on ryhmitelty kolmeen pääryhmään: metallit, ei-metallit ja jalometallit. Vety (H) ei sovi mihinkään näistä luokituksista, koska sillä on omat ominaisuutensa. Jotkut taulukot osoittavat tämän jaon.

Metallit ovat kemiallisia alkuaineita, joilla on useita erityisiä ominaisuuksia, kuten kiilto, lämmön ja sähkönjohtavuus, muovattavuus ja taipuisuus. Kaikki metallit ovat kiinteitä 25 ° C: n lämpötilassa ja 1 atm: n paineessa paitsi elohopeaa (Hg), joka on nestemäinen näissä olosuhteissa.

 
Lähes kaikki metallit ovat kirkkaita, koska ne pystyvät heijastamaan valoa erittäin hyvin. Kulta, hopea ja alumiini ovat esimerkkejä erittäin kirkkaista metalleista. Metallit ovat hyviä sähkönjohtajia.

Koska ne ovat yleensä muokattavia, ts. Ne voidaan pelkistää johdoiksi, niitä käytetään sellaisenaan sähkön johtamiseen. Metallit johtavat lämpöä hyvin.

Puhtaalla metallilla ei aina ole toivottavia ominaisuuksia tietyissä sovelluksissa. Siksi tuotetaan metalliseoksia, joissa kahta tai useampaa metallia sekoitetaan. Esimerkkejä ovat pronssi ja messinki. Pronssi on seos kuparia, tinaa ja messinki on seos kuparia ja sinkkiä.

Useimmat lejeeringit koostuvat kahdesta tai useammasta metallista, mutta osa sisältää ei-metalleja, kuten hiiltä. Laajimmin käytetty tämän tyyppinen seos on teräs. Ei-metallit ovat huonoja sähkönjohtimia, joista puuttuu vaaleus melkein, eivät ole muokattavia tai taipuisia. Niillä on taipumus muodostaa anioneja (negatiivisia ioneja).

Noble tai inertit tai harvinaiset kaasut muodostavat noin 1% ilmasta. Yhdisteiden saaminen näiden kaasujen kanssa on erittäin vaikeaa. Ne reagoivat harvoin, koska ovat erittäin vakaita. Sen ulkokerrokset ovat täysin täynnä elektroneja. He ovat kaikki jaksotaulukon ryhmässä 18.

Nykyisessä jaksotaulukossa on luonnollisia ja keinotekoisia elementtejä. Luonnot ovat luonnossa löydettyjä elementtejä ja keinotekoisia tuotteita valmistetaan laboratorioissa.

Kaksi sijaitsee ennen uraania (U-92), ns. Elementtejä cisurânicos, jotka ovat teknetium (Tc-43) ja promethium (Pm-61). Muut keinotekoiset elementit tulevat uraanin jälkeen, kutsumme transuranic jotka ovat kaikki muita U-92: n jälkeen. Niistä: Pu, Am, Bk, Fm, Ei, Sg, Ds.