Kemia

Reaktionopeuden lämpötilariippuvuus

Reaktionopeuden lämpötilariippuvuus



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Reaktion nopeus riippuu voimakkaasti reaktioseoksen lämpötilasta. Kaksi esimerkkiä osoittavat reaktionopeuden lämpötilariippuvuuden:

  • Jodikellon reaktio
  • Etyyliamiinin hajoaminen

Arrheniuksen yhtälö

Suurimmassa osassa reaktioista reaktionopeuden lämpötilariippuvuus noudattaa Arrheniuksen vuonna 1889 löytämää Arrhenius-yhtälöä:

Arrheniuksen yhtälö
k=A.eE.a/R.TE.a=AktivointienergiaaA.=Taajuustekijä, myös taajuustekijä

Lämpötilaväli ei saa olla liian suuri Arrhenius-yhtälölle, muuten tämä laki menettää pätevyyden. Toisin sanoen saamme:

luonnollisella logaritmilla:ln(k)=ln(A.)E.aR.Tdln(k)dT=E.aR.T2dekadisella logaritmilla:lg(k)=lg(A.)E.a2,303R.Tdlg(k)dT=E.a2,303R.T2

Kannamme ensimmäisen yhtälön mukaan ln(k) vastaan 1/T niin saadaan suora viiva. Termi löytyy Arrhenius-yhtälöstä E.a kutsutaan aktivointienergiaksi.

Tässä vaiheessa olemme tyytyväisiä siihen tosiasiaan, että Arrhenius-yhtälö kuvaa reaktioseoksen lämpötilan ja reaktionopeuden välisiä riippuvuuksia. Tämän yhtälön tarkka merkitys on johdettu muualta.