Kemia

Isotooppi, isobari ja isotoni


Jos tarkastelemme eri atomien atomilukua, massamäärää ja neutroneja, voimme löytää atomiryhmiä, joilla on toinen yhtä suuri määrä.

Isotoopit ovat atomeja, joissa on sama lukumäärä protoneja (p) ja eri massaluku (A). Esimerkki: vety (H).

H ²H ³H
¹                      ¹                ¹

vetydeuteriumritritium
Z = 1 Z = 1 Z = 1
A = 1 A = 2 A = 3

Tämä ilmiö on luonteeltaan hyvin yleinen. Lähes kaikki luonnolliset kemialliset alkuaineet muodostuvat sekoittamalla isotooppeja.

Isobarit ovat atomeja, joilla on sama massaluku (A) ja eri määrä protoneja. Esimerkki:

40K
19

A = 40
Z = 19

40AC
20

A = 40
Z = 20

Ne ovat erilaisten kemiallisten alkuaineiden atomeja, mutta niillä on sama massa.

Isotonit ovat atomeja, joissa on sama määrä neutroneja ja joilla on eri määrä protoneja ja massaa. Ne ovat erilaisten kemiallisten alkuaineiden atomeja. Esimerkki:

A = 37cl
Z = 17
_______
n = 20

A = 40AC
Z = 20
________
n = 20

Isotonilla on erilaisia ​​kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia.


Video: FY8 Ytimen massavaje ja massaosuus (Kesäkuu 2021).